Сульфур

4). Сульфур
Сульфур — 16-й елемент періодичної таблиці, заряд ядра — +16. Хімічний символ — S, відносна атомна маса — 32. Електронна будова атома Сульфуру — 16S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. В атомі Сульфуру є вільні орбіталі на d-підрівні зовнішнього енергетичного рівня, на які унаслідок збудження атома можуть переходити валентні електрони.
Сірка
Алотропні видозміни сірки
Атоми Сульфуру утворюють стабільні ланцюжки і цикли. Відомо понад 10 алотропних видозмін сірки. Найстійкішими серед них є 2 модифікації (моноклінна та ромбічна), які утворені циклічними короноподібними молекулами S₈:
Ромбічна, або альфа-сірка найстійкіша, саме такою вона трапляється в природі. Це жовта крихка кристалічна речовина, нерозчинна у воді, розчиняється в сірковуглеці CS₂, погано проводить електричний струм. Плавиться за температури 112,8 °С.
Пластична сірка утворюється за швидкого охолодження розплавленої сірки (наприклад, унаслідок виливання розплавленої сірки у холодну воду). Розплавлена сірка складається з довгих ланцюгів і може містити кілька тисяч атомів Сульфуру.
Це гумоподібна коричнева маса. На повітрі доволі швидко перетворюється на ромбічну сірку. За температури 150 °С ще зберігаються молекули сірки складу S₈; після її закипання (445 °С) з подальшим підвищенням температури кількість атомів у молекулі зменшується: S₆ → S₄ → S₂ (900 °С), а за 1700 °С пари містять лише одноатомні молекули S.
Поширеність у природі
Сульфур у природі існує у вільному (самородна сірка) і зв’язаному станах (нафта, кам’яне вугілля, у складі білків міститься в рослинних і тваринних організмах), але найчастіше Сульфур трапляється у складі мінералів. Основні з них: залізний колчедан (пірит) — FeS₂, свинцевий блиск (галеніт) — PbS, кіновар — HgS, мідний блиск — Cu₂S, цинкова обманка — ZnS, срібний блиск — Ag₂S, гіпс — CaSO₄·2Н₂О, халькопірит — CuFeS₂, гірка сіль (мірабіліт, англійська сіль) — MgSO₄·7Н₂О, глауберова сіль — Na₂SO₄·10Н₂О.
Отримання сірки
У лабораторних умовах сірку можна одержати кількома способами:
1. Унаслідок зливання розчинів сульфідної та сульфітної кислот:
2. Унаслідок неповного окиснення гідроген сульфіду:
3. Унаслідок нагрівання піриту до 600 °С без доступу кисню.
Хімічні властивості сірки
Сірка реагує з кислотами, які є сильними окисниками:
3. Унаслідок кип’ятіння з концентрованими розчинами лугів сірка диспропорціонує.
Використання сірки
Сірку використовують для боротьби зі шкідниками у сільському господарстві, у виробництві сульфатної кислоти, сульфітів, сірників, вибухових речовин або вибухових сумішей (чорний порох), гуми, лікарських препаратів для лікування шкірних захворювань, для синтезу сульфурорганічних фармацевтичних препаратів.
Подробнее на сайте GPT Online