Sav bázis elméletek

A víz poláris molekula, az oxigén nemkötő elektronpárjai felöl a molekula részlegesen negatív töltésű. A nemkötő elektronpár protont képes megkötni. Mivel a vízben szabad protonok nincsenek, ez csak egy másik vízmolekulától származhat. Ez az autoprotolízis. A tiszta vízben az oxónium és a hidroxidionok száma azonos. Az autoprotolízis igen kis mértékű. 1 dm3 tiszta vízben 10 a -7 en mol hidoxidion és ugyanennyi oxóniumion van jelen.A pH (pondus Hidrogenii, hidrogénion-kitevő) egy dimenzió nélküli mennyiség, mely egy adott oldat kémhatását jellemzi. Híg vizes oldatokban a pH egyenlő a hidroxóniumoin-koncentráció tízes alapú logaritmusának mínusz egyszeresével. Svante August Arrhenius (1858-1927)
Arrhenius a savakat és bázisokat vizes oldatban megmutatkozó tulajdonságaik alapján jellemezte. Arrhenius elmélete szerint azok a vegyületek savak, amelyek a vizes oldatok hidrogénion-koncentrációját növelik, bázisok pedig azok az anyagok, amelyek az oldatokba hidroxidionokat juttatnak. Ezzel az elmélettel ma is kitűnően tudjuk értelmezni a vízben oldódó vegyületek sav-bázis jellegét.Savak és bázisok között közömbösítési reakció játszódik le, miközben sók keletkeznek.A savak és bázisok vizes oldatban disszociálnak.J. Nicolaus Brønsted (1879-1947) dán tudós kiterjesztette a sav és bázis fogalmát: az ő elmélete szerint nemcsak vegyületeknek, hanem ionoknak is van sav-bázis jellegük.
Szerinte mindazon anyagok - molekulák vagy ionok - savnak tekinthetők, amelyek proton (azaz hidrogénion) leadására, bázisok viszont azok, amelyek proton felvételre képesek.Az ammóniamolekula protont vesz fel egy vízmolekulától, vagyis az ammónia bázisként, a víz savként viselkedik.Az előzővel ellentétes folyamatban a képződő ammóniumion protonleadásra képes, vagyis sav. A vízmolekulából visszamaradó hidroxidion felveheti az ammóniumion által leadott protont, vagyis a hidroxidion bázis.
Mindezek alapján egyszerre két sav-bázis párt is felírhatunk. Az összetartozó párok azonos számmal vannak jelölve.A hidrogén-klorid molekula protont ad le a vízmolekulának, vagyis a hidrogén-klorid savként, a víz bázisként viselkedik.Az előzővel ellentétes folyamatban a képződő oxóniumion protonleadásra képes, vagyis sav. A kloridion felveheti az oxóniumion által leadott protont, vagyis a kloridion bázis.
Mindezek alapján egyszerre két sav-bázis párt is felírhatunk. Az összetartozó párok azonos számmal vannak jelölve.Az egyik vízmolekula savként, a másik bázisként viselkedik. A képződő oxóniumion protonleadásra képes, vagyis sav. A hidroxidion felveheti az oxóniumion által leadott protont, vagyis a hidroxidion bázis.